题目内容
【题目】回答下列问题：
（1）下列反应属于放热反应的是___
A、铝片与稀H2SO4反应制取H2
B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C、葡萄糖在人体内氧化分解
D、氢氧化钾和硫酸中和
E．Ba（OH）28H2O与NH4Cl固体反应
（2）一定条件下，某恒容密闭容器中充入SO2与O2反应，经5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为2mol/L和5mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___：用SO3表示这段时间该化学反应速率为___，以下操作会引起化学反应速率变快的是___。
A、向容器中通入O2B、扩大容器的体积C、使用正催化剂D、升高温度E．向容器中通入氦气
（3）如图是某笔记本电脑使用的甲醇空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从___处通入（填“a”或““b“），电池内部H+向___（填“左”或“右”）移动，写出正极的电极反应式___。
【答案】ACD 8mol/L 1mol/(Lmin) ACD a极 右 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
【解析】
（1）A．铝片与稀H2SO4反应制取H2属于放热反应；
B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于吸热反应；
C．葡萄糖在人体内氧化分解是氧化反应，属于放热反应；
D．氢氧化钾和硫酸中和属于放热反应；
E．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，
故属于放热反应的是ACD；
(2)根据初始时加入的是SO2和O2，反应5min后，SO3物质的量浓度为5mol/L，则反应增加的SO3的浓度为5mol/L，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根据转化量之比=化学计量数之比，则减少的的SO2浓度为5mol/L，由反应物初始量=转化量+剩余的量，计算出SO2起始物质的量浓度=3mol/L+5mol/L=8mol/L，用SO3表示这段时间该化学反应速率为：v(SO3)=
=
=1mol/(Lmin)；
A．向容器中通入O2，反应物浓度增大，反应速率加快，选项A正确；
B．扩大容器的体积，减小了压强，反应速率减小，选项B错误；
C．使用正催化剂，能够降低反应需要的能量，加快反应速率，选项C正确；
D．升高温度，能够加快反应速率，选项D正确；
E．向容器中通入氦气，对气体的浓度没有影响，不影响反应速率，选项E错误；
故答案为ACD；
（3）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以根据装置图可知，甲醇在a极通入。原电池中阳离子向正极移动，所以氢离子向右移动，因此负极电极反应式是CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 。
