题目内容

下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）
A．苯和水B．乙醇和乙酸
C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和柴油
A．苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A正确；
B．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C．乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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下列有关分离或除杂（括号内是杂质）的操作，其中正确的是
A．分离苯和己烷：蒸馏
B．NO（NO2）——通过水洗、干燥后，用向下排气法收集
C．乙烷（乙烯）——让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．乙醇（乙酸）——加足量HCOONa溶液，蒸馏
实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl2和I2．流程如下：（已知Cl2与I-可发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2）

（1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用主要仪器的名称是______．
（2）加入溶液W的目的是______．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．酸化溶液Z时使用的试剂是______．
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是______．

（4）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3，仪器自选．
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
填写实验报告：
实验步骤现象结论

______		______H2SO3酸性强于H2CO3
铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：______．
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______．
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式______．请举一例该反应的用途______．
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是______．
下述实验设计能够达到目的是（　　）
编号实验目的实验设计
A除去CO2中少量的HCl将混合气体通过NaOH溶液
B除去Fe粉中混有的Cu粉向混合物中滴加适量稀HCl
C检验溶液中是否含有I-向溶液中滴入氯水后，再CCl4溶液振荡
D检验溶液中是否有SO42-向溶液中滴加硝酸酸化了的氯化钡溶液
A．AB．BC．CD．D
根据下图回答问题

（1）写出上图中序号为①～④仪器的名称：
①______；②______；③______；④______；
（2）分离碘水中的碘应先选择装置______（填装置序号）进行______和______操作，再用装置______（填装置序号）进行______操作．
（3）现欲用质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制浓度为0.50mol?L-1的稀硫酸100mL．
①所取浓硫酸的体积为______mL．
②下列操作能引起所配制的溶液浓度偏高的是______
A．量取浓硫酸时俯视B．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中
C．定容时俯视D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
选择正确的编号填空，使图示的内容与名称相匹配．

（1）蒸发──图______；（2）喷泉实验──图______；（3）过滤──图______；
（4）蒸馏──图______；（5）焰色反应──图______．
用电石浆（主要成分是CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS和其它不溶于酸的物质）生产无水CaCl2，工艺流程如下（已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2?6H2O）：下列有关说法不正确的是（　　）
A．反应器中加入的酸只能是盐酸
B．将设备B中产生的母液重新引入反应器，可降低废弃物排放量，提高经济效益
C．脱色槽中应加入的X是为了脱色，所以可以选择活性炭或者过氧化钠
D．氯化钙晶体CaCl2?6H2O可以直接脱水干燥得到无水CaCl2，无需在氯化氢的氛围下进行
分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是（　　）
A．汽油和柴油
B．溴水
C．硝酸钾和氯化钠的混合物
D．四氯化碳和水

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