题目内容

下述实验设计能够达到目的是(  )
编号实验目的实验设计
A除去CO2中少量的HCl将混合气体通过NaOH溶液
B除去Fe粉中混有的Cu粉向混合物中滴加适量稀HCl
C检验溶液中是否含有I-向溶液中滴入氯水后,再CCl4溶液振荡
D检验溶液中是否有SO42-向溶液中滴加硝酸酸化了的氯化钡溶液
A.AB.BC.CD.D
A.CO2和HCl都与NaOH反应,应用饱和碳酸氢钠溶液除杂,故A错误;
B.盐酸与铁反应,但与铜不反应,应用磁铁除杂,故B错误;
C.I-与氯气反应生成I2,加入CCl4溶液振荡,溶液变成紫色,可检验,故C正确;
D.加入硝酸,不能排除SO32-的影响,应先加入盐酸,如无显现,在加入氯化钡检验,故D错误.
故选C.
练习册系列答案
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环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:
物质
沸点(℃)
密度(g·cm-3,20℃)
溶解性
环己醇
161.1(97.8)
0.9624
能溶于水
环己酮
155.6(95)
0.9478
微溶于水

100.0
0.9982
 
括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中,在55~60℃进行反应。
反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~100℃的馏分,得到主要含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为                。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是                。
(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:
a. 蒸馏,收集151~156℃的馏分;    b. 过滤;
c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和,静置,分液;
d. 加入无水MgSO4固体,除去有机物中的少量水。
①上述操作的正确顺序是         (填字母)。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需           。
③在上述操作c中,加入NaCl 固体的作用是             。
(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有   种不同化学环境的氢原子。

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