Question

【题目】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρgcm﹣1 ， 质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（ ）
A.溶质的质量分数为ω= ×100%
B.溶质的物质的量浓度c= mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= mol?L﹣1+c（H+）
D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ gcm﹣3 ， 体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为 ×100%，故A错误；
B、a g NH3的物质的量为 = mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为 = mol/L，故B正确．
C、溶液OH﹣来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为 = mol/L，一水合氨电离NH3H2ONH4++OH﹣ ， 一水合氨电离出的OH﹣浓度为 mol/L，所以溶液中OH﹣浓度大于 mol/L，故C错误；
D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D错误；
故选B．