题目内容

1．现代建筑的门框架，常用古铜色的硬铝制造．硬铝含有的元素是（　　）
A．Al、MgB．Al、SiC．Al、Cu、Mn、SiD．Al、Zn

分析 硬铝是铝、铜、镁、锰、硅的合金，据此解题．

解答 解：现代建筑的门窗框常用硬铝制造，硬铝是铝、铜、镁、锰、硅的合金，具有强度和硬度好的性质，
故选C．

点评 本题考查硬铝的成分，题目难度不大，了解常见合金的组成成分即可正确解答本题，平时注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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11．（1）${\;}_{20}^{42}$Ca2+的质子数为20，电子数为18，中子数为22，质量数为42．
（2）5.3gNa2CO3的物质的量是0.05mol，约含有Na+6.02×1022个．
（3）同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比14：1，其密度比为14：1；若质量相等时，两种气体的体积比为1：14．
12．下列说法中，正确的是（　　）
A．具有较高能量的分子是活化分子
B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大
D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率
9．常温下下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．pH＜7的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
16．PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及de（填序号）．
a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为正四面体，阴离子的中心原子轨道采用sp2杂化．
6．在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到（　　）
A．制半导体元素B．制农药元素
C．制催化剂元素D．制耐高温合金的元素
13．写出符合下列条件的分子的同分异构体：
（1）含有醛基、酚烃基两种
（2）等效氢有4种．
3．某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示：
（1）工业制乙烯的实验原理是，烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生如下反应（反应式已配平）：
C16H34$→_{△}^{催化剂}$C8H18+甲；甲$→_{△}^{催化剂}$4乙
甲的分子式为C8H16；有42g乙加聚而成的高分子化合物的质量是42g．
（2）写出B装置中反应化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
（3）查阅资料得知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，写出开始时D装置中发生反应的离子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定B装置里溶液反应前后的酸性强弱，简述理由：乙烯与溴若发生取代反应，则必然生成溴化氢，溴化氢溶于水显酸性；
（5）除去甲烷中乙烯的方法是B（填序号）．
A．将气体通和装水的洗气瓶中            B．将气体通过装溴水的洗气瓶中
C．将气体通过装酸性KMnO4溶液的洗气瓶中  D．将气体通过装NaOH溶液的洗气瓶中．
4．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，下列说法中正确的是（　　）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2、CaCl2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白粉使用时要让衣物浸泡一段时间是为了让漂白粉与气中的二氧化碳充分反应生成次氯酸

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