题目内容
①0.1mol?L-1Na3PO4溶液中：c（Na+）=3c（PO43-）
②0.1mol?L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
③0.1mol?L-1KHCO3溶液中：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
④只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中一定有：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
有关上述溶液的判断中，正确的一组是（ ）
②0.1mol?L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
③0.1mol?L-1KHCO3溶液中：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
④只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中一定有：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
有关上述溶液的判断中，正确的一组是（ ）
分析：①磷酸根离子是弱酸阴离子存在水解过程；
②依据硫化钠溶液中存在的质子守恒分析计算判断；
③依据溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离分析溶液中离子浓度大小；
④只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中不一定是中性溶液．
②依据硫化钠溶液中存在的质子守恒分析计算判断；
③依据溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离分析溶液中离子浓度大小；
④只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中不一定是中性溶液．
解答：解：①磷酸根离子是弱酸阴离子存在水解过程，离子浓度减小，c（Na+）＞3c（PO43-），故①错误；
②依据硫化钠溶液中存在的质子守恒分析，溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同分析得到，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故②正确；
③依据溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离分析溶液中离子浓度大小，0.1mol?L-1KHCO3溶液中：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故③正确；
④只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中不一定是中性溶液，不一定存在c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），故④错误；
故选C．
②依据硫化钠溶液中存在的质子守恒分析，溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同分析得到，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故②正确；
③依据溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离分析溶液中离子浓度大小，0.1mol?L-1KHCO3溶液中：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故③正确；
④只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中不一定是中性溶液，不一定存在c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），故④错误；
故选C．
点评：本题考查了盐类水解的应用，离子浓度大小比较方法，注意溶液中电荷守恒的计算应用和物料守恒的分析判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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