工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3＝2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.根据题意完成下列填空:⑴在上述反应的反应物和生成物中.CO2的电子式 .属于弱酸的电离方程式 .若0.1mol?L-1的该弱酸溶液的pH为a.则该弱酸的电离度为 ⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻.下列能判断它们� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：
2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃＝2Na₃AlF₆＋3CO₂↑＋9H₂O。根据题意完成下列填空：
⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO₂的电子式                  ，属于弱酸的电离方程式                                        。若0.1mol?L^－¹的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为                   （用a表示）
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是      （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                          。
⑷Na₂CO₃俗称纯碱，属于       晶体。工业上制取纯碱的原料是                   。
⑸F₂能溶于NaOH溶液中生成OF₂，写出该反应的化学方程式并配平

（1）

，HF

H⁺+F^- 10^a+1×100% （2）ac
（3）Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
⑷离子 NH₃、NaCl饱和溶液、CO₂。
⑸2F₂＋2NaOH＝2NaF＋OF₂＋H₂O

（1）CO₂是含有极性键的共价化合物，电子式为

。HF是弱酸存在电离平衡，方程式为HF

H⁺+F^-。pH＝a，则氢离子浓度是10^－^amol/L，所以电离度

（2）两种元素分别是O和F，非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
据此可知选项ac正确，答案选ac。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，方程式为Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。
（4）碳酸钠是离子化合物，形成的晶体是离子晶体，制取碳酸钠的原料是NH₃、NaCl饱和溶液、CO₂。
（5）根据原子守恒可知，另外的生成物是氟化钠和水，方程式为2F₂＋2NaOH＝2NaF＋OF₂＋H₂O。