题目内容
（10分）在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：
CH3COOH 
CH3COO- + H+
(1）某温度时，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值 _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5
①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c1(H+)=________________mol/L (用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H+) 、c(OH-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO-)为bmol/L，则此时c2(H+)=________________mol/L（用含a、b的代数式表示）.
③c1(H+)__________ c2(H+)（填“大于”、“小于”或“等于”）
[来源:]
【答案】
（10分）(1）<
（2） ① 
②(1.75a×10-5)/b ③>
【解析】（1）醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以浓度越大，电离程度越小，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值小于10。
（2）①醋酸的电离方程式为CH3COOH
CH3COO－＋H＋，所以根据醋酸的电离平衡常数表达式
可知，氢离子浓度是c1(H+)=。
②根据
可知，此时氢离子浓度是
c2(H+)=
。
③由于醋酸铵能抑制醋酸的电离，所以c1(H+)大于 c2(H+)。
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