Question

下列说法正确的是（   ）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1:10

B．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2:1

C．室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4

D．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－ 数目为0.2NA

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

试题分析：硝酸为强酸，所以pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1:10，故A正确，醋酸为弱酸，所以0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比不为2:1，故B错误；室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，即c（H⁺）=0.1×0.1%=0.0001，所以pH=-lgc（H⁺）=4，故C正确；pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－ 数目为0.1NA ，故D错误，所以本题的答案选择AC。

考点：强弱酸、碱

点评：本题考查了强弱酸、碱的基础知识，属于对基础知识的考查，本题难度不大。