Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa）
B．已知25°C时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol?L^-1
C．25°时，0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol?L^-1NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度
D．室温下，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

【答案】分析：A．pH相等碱性溶液，强碱的浓度最小，盐类的水解程度越小，浓度越大；
B．首先计算c（Cl^-），根据K_SP（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-）计算；
C．盐类水解促进水的电离；
D．NaHA溶液的pH=4，说明电离程度大于水解程度．
解答：解：A．pH相等碱性溶液，强碱的浓度最小，则c（NaOH）最小，盐类的水解程度越小，浓度越大，由于酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃，pH相等时，c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故A正确；
B．c（Cl^-）=0.3mol/L，c（Ag⁺）=mol/L=6.0×10^-10mol?L^-1，故B正确；
C．盐类水解促进水的电离，而酸、碱抑制水的电离，则0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol?L^-1NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度，故C正确；
D．NaHA溶液的pH=4，说明电离程度大于水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误．
故选D．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意盐类水解程度的比较，把握溶度积的计算．