X.Y.Z.W是中学化学常见的四种物质.它们之间具有如图所示转化关系.则下列组合不可能的是:XYZWANaOHNa2CO3NaHCO3CO2BO2CO2COCCAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDSSO2SO3O2( )A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是：

	X	Y	Z	W
A	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃	CO₂
B	O₂	CO₂	CO	C
C	AlCl₃	Al（OH）₃	NaAlO₂	NaOH
D	S	SO₂	SO₃	O₂

（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 A．NaOH可与少量二氧化碳反应生成Na₂CO₃，也可与过量二氧化碳生成NaHCO₃，Na₂CO₃也可与CO₂反应NaHCO₃；
B．C可与氧气反应生成CO，也可生成二氧化碳，二氧化碳可与C反应一氧化碳；
C．氯化铝可与氢氧化钠反应分别生成Al（OH）₃、NaAlO₂，Al（OH）₃可与继续反应生成NaAlO₂；
D．硫和氧气反应只生成二氧化硫．

解答解：A．NaOH可与少量二氧化碳反应生成Na₂CO₃，也可与过量二氧化碳生成NaHCO₃，Na₂CO₃也可与CO₂反应NaHCO₃，符合转化关系，故A不选；
B．氧气不足时，C和氧气反应生成CO，氧气过量时，生成CO₂，二氧化碳可与C反应一氧化碳，符合转化关系，故B不选；
C．氯化铝可与少量氢氧化钠反应生成Al（OH）₃，与过量氢氧化钠反应生成NaAlO₂，Al（OH）₃可与继续反应生成NaAlO₂，符合转化关系，故C不选；
D．硫和氧气反应只生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D选．
故选D．

点评本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，注意物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，题难度不大．

练习册系列答案

相关题目

8．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	铝片与稀盐酸的反应		B．	Ca（OH）₂与NH₄Cl的反应
	C．	灼热的炭与CO₂的反应		D．	甲烷在氧气中的燃烧反应

9．以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH₄VO₃）中硅、磷元素杂质的流程如图1：

（1）碱熔时，下列措施有利于NH₃逸出的是ac．
a．升温 b．加压 c．增大NaOH溶液浓度
（2）滤渣主要成分为Mg₃（PO₄）₂、MgSiO₃，已知K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=6.4×10^-26，K_sp（MgSiO₃）=2.3×10^-5．若滤液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10^-6 mol•L^-1，则c（Mg²⁺）至少为4×10^-5mol•L^-1．
（3）由图可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀剂．随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg₃（PO₄）₂溶解度增大、升温促进Mg²⁺水解生成Mg（OH）₂；随着温度升高，除硅率增大，其原因是SiO₃^2-+2H₂O

H₂SiO₃↓+2OH^-（或者SiO₃^2-+3H₂O

H₄SiO₄↓+2OH^-）（用离子方程式表示）．
（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为50℃水浴加热．在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH₄Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和 10mL的1mol•L^-1NH₄Cl溶液，向向A中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率．（忽略混合过程中溶液体积的变化）
（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V₂O₅，该反应的化学方程式为2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O．

6．良好的生态环境可以提升生活质量．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c（填字母）．
a．Cr³⁺                 b．Hg²⁺    c．Ca²⁺
②“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母）．
a．SO₂                b．N₂                      c．CO₂
③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的b（填字母）．
a．C               b．CaO                 c．SiO₂
④汽车尾气中含有污染大气的NO和CO．给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

13．下列有关化学用语表达正确的是（　　）

	A．	质子数为92、中子数为146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
	B．	HClO的结构式：H-Cl-O
	C．	HF的电子式：
	D．	³⁵Cl^-和³⁷Cl^-离子结构示意图均可以表示为：

3．回答下列问题：
（1）某溶液可能呈酸性或碱性，此外还有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，且测得此三种离子的浓度分别是0，.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，该溶液的pH为3．
（2）在浓NH₄Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是氢气和氨气．
（3）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（4）某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，用离子方程式表示Na₂A溶液呈酸碱性的原因：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	129C₆₀中含有NA个电子
	B．	46g NO₂和N₂O₄的混合气体含有的原子数为3N_A
	C．	标准状况下，22.4L CCl₄所含的分子数为6.02×10²³
	D．	100mL0.1mol/LCaCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为0.01mol/L

7．FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，聚合氯化铝铁的组成可表示为[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质（用必要的文字和离子方程式说明）．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液中pH=2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，设计如下流程：

①[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m中铁元素的化合价为+3．
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是C（填字母）．
A．Al³⁺B．Fe²⁺
C．Fe³⁺D．H⁺
为证实该离子确实存在，可采取的操作是取少量待测液与试管中，滴入几滴KSCN溶液变成红色．
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是把亚铁离子氧化成铁离子．

8．有机物A，分子式为C₁₀H₁₈，经催化加氢可生成B，其分子式为C₁₀H₂₂，A经酸性高锰酸钾溶液氧化得到

和

，试写出A、B的结构简式．

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