Question

【题目】氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．
已知：①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣bkJmol﹣1（b＞0）
若用标准状况下4.48L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为 ， 放出的热量为kJ（用含有a和b的代数式表示）．

Answer 1

【答案】0.4mol；
【解析】解：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣a KJmol﹣1（a＞0）
②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣b KJmol﹣1（b＞0）将方程式①×2+②得4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（﹣a） KJmol﹣1×2+（﹣b KJmol﹣1）=﹣（2a+b）KJmol﹣1所以其热化学反应方程式为：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=﹣（2a+b）KJmol﹣1 ， 根据方程式知转移电子的物质的量= ×2=0.4mol，放出的热量= × = kJ，所以答案是：0.4mol； ．