题目内容
8．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全．以下推断中正确的是（ ）| A． | BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 | |
| B． | Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 | |
| C． | Be（OH）2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 | |
| D． | BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体 |
分析 在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be（OH）2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，以此解答该题．
解答 解：A．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，故A错误；
B．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2，故B正确；
C．Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故C正确；
D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子化合物，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查盐类水解的应用，侧重于学生自学能力的考查，题目难度中等，注意从铝的性质分析．
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已知A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种4原子的有机分子M，其原子质量比依次为1：6：8．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
16．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）A点处，v（正）大于v（逆），A点正反应速率大于B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）图中表示O2变化的曲线是d．用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=3×10-3mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是ad．
a．NO、O2、NO2的浓度不变
b．v（NO）=2v（O2）c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1：2
d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使该反应的反应速率增大的是acd．
a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中表示O2变化的曲线是d．用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=3×10-3mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是ad．
a．NO、O2、NO2的浓度不变
b．v（NO）=2v（O2）c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1：2
d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使该反应的反应速率增大的是acd．
a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
3．
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（ ）
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（ ）| A． | 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L | |
| B． | 配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该浓硫酸62.5mL | |
| C． | 该硫酸浓度太大，不能用于干燥氨气 | |
| D． | 硫酸的摩尔质量为98g |
13．电子云图中的小黑点表示的意义是（ ）
| A． | 一个小黑点表示一个电子 | B． | 黑点的多少表示电子个数的多少 | ||
| C． | 表示电子运动的轨迹 | D． | 电子在核外空间出现机会的多少 |
20．能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液的试剂是（ ）
| A． | NaOH | B． | AgNO3 | C． | 氨水 | D． | 稀硫酸 |
17．
（某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）装置C的作用是吸收尾气中的SO2、Br2等，防止污染空气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
（2）实验操作Ⅰ中，吹入氮气的目的是排尽装置内的空气，排除O2对氧化H2SO3实验的干扰．
（3）实验操作Ⅲ，B装置中发生反应的离子方程式是Br2+H2SO3+H2O═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（4）实验操作Ⅳ，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）．
（5）实验操作Ⅳ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（6）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．
（7）实验操作Ⅴ的目的是确认实验III中吹出的气体中不含Cl2，排除Cl2对后续实验的干扰．
（某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）实验记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 | |
| Ⅰ | 打开活塞a，通入一段时间氮气，关闭活塞a | 无明显实验现象 |
| Ⅱ | 打开活塞b，滴加氯水，关闭活塞b | A中溶液变为红棕色． |
| Ⅲ | 打开活塞a，吹入氮气 | A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化． |
| Ⅳ | 停止吹入氮气，关闭活塞a；打开活塞c，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色． |
| Ⅴ | 打开活塞b，滴加氯水 | A中溶液变为红棕色． |
（1）装置C的作用是吸收尾气中的SO2、Br2等，防止污染空气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
（2）实验操作Ⅰ中，吹入氮气的目的是排尽装置内的空气，排除O2对氧化H2SO3实验的干扰．
（3）实验操作Ⅲ，B装置中发生反应的离子方程式是Br2+H2SO3+H2O═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（4）实验操作Ⅳ，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）．
（5）实验操作Ⅳ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（6）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．
（7）实验操作Ⅴ的目的是确认实验III中吹出的气体中不含Cl2，排除Cl2对后续实验的干扰．
18．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol及b mol碘化氢（a＞b），待反应2HI?I2（g）+H2（g）达平衡后，下列说法肯定正确的是（ ）
| A． | 从反应开始到建立平衡所需时间：tA＜tB | |
| B． | 平衡时I2的浓度：c（I2）A=c（I2）B | |
| C． | 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器 | |
| D． | 平衡时HI的分解率：αA=αB |