题目内容

【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2,对于该反应,下列判断正确的是

A. NaN3中氮元素的化合价为-3

B. 氧化剂和还原剂是同一物质

C. 被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

D. 反应过程中若转移1mol电子,则产生2.24L气体(标准状况)

【答案】C

【解析】

10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑中,KN03中N元素由+5价降低为0,NaN3中N元素由- 升高为0;根据得失电子守恒,氧化产物、还原产物的比为15:1;反应中转移10mol电子,生成16molN2以此来解答

根据化合价代数和等于0,NaN3中氮元素的化合价为-故A错误;KN03中N元素由+5价降低为0,KN03是氧化剂,NaN3中N元素由- 升高为0,是NaN3还原剂,故B错误;KN03中N元素由+5价降低为0,NaN3中N元素由- 升高为0,根据得失电子守恒,氧化产物、还原产物的比为15:1,所以被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8,故C正确;根据方程式,转移10mol电子,生成16molN2若转移1mol电子,则产生35.84L气体(标准状况)故D错误。

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