题目内容

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。
（2）密度为1.19g·cm-3、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。
（1）属于（1分），氧化剂：MnO2（1分）；还原剂：HCl（1分）
（2）被氧化的HCl的物质的量为1 mol（3分），体积为168mL（3分）

试题分析：（1）该反应属于氧化还原，其中MnO2作氧化剂，锰元素由+4价变MnCl2的+2价，HCl作还原剂，氯元素由-1价变成Cl2的0价。（2）产生的氯气在标况下体积11.2L，即0.5mol，则被氧化的HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol；参加反应的浓盐酸的物质的量为0.5mol×4=2mol，根据，带入数据可得出V="168" mL。
点评：本题考查氧化还原反应的应用，较为基础。
练习册系列答案
相关题目
高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：
（1）已知：
②
锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为     （填化学式）。
（2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：

已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为
如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管，可能观察到的现象是     。
（3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
写出该反应的离子方程式              。
（4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为       。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为       ，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为      ，MnO2的理论产量为     g。
下列变化中需加入氧化剂才能发生的是
A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+
C．Cu2+→CuD．MnO→MnO2
工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2　检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是       ，发生氧化反应的物质是        。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。
（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为      mol。
（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式                           
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化剂是          （填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作为还原剂的物质是         （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移       mol电子，
（4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应： RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被        （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是       。
下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（   ）
A．大理石与稀盐酸　B．硝酸银溶液与氯化钠溶液　
C．锌粒与稀盐酸　D．碳与水蒸气
Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl，有关该反应的叙述正确的是   
A．C12是氧化剂B．H2SO4是氧化产物
C．反应中S元素的价态降低D．反应中H2O被氧化
葡萄糖与下列物质在一定条件下反应时，葡萄糖作还原剂的是
A．乙酸溶液B．银氨溶液C．氢气D．金属钠
某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S，其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是(　　)
A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+
B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应
D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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