题目内容

Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl，有关该反应的叙述正确的是   
A．C12是氧化剂B．H2SO4是氧化产物
C．反应中S元素的价态降低D．反应中H2O被氧化
AB

试题分析：由反应方程式可判断出各元素化合价的变化，因此可得出“C12是氧化剂、H2SO4是氧化产物、HCl为还原产物、S元素的化合价升高”。因此答案为AB。
点评：对氧化还原反应的考查，需要掌握有关氧化还原反应的相关概念，属于基础题。高考中常考的是氧化还原反应的应用。
练习册系列答案
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A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
下列说法正确的是  (　 　)  
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B．冰醋酸、纯碱、水玻璃分别属于酸、碱、盐
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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。
（2）密度为1.19g·cm-3、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为(     )
A．36LB．28LC．22.4LD．11.2L
(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有       性，氧化产物是       （写化学式）。
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（3）Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为：Cu    SO2（填“>”、“<”或“=”）。
下列各组对比实验，均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快，其中一定能证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力强于Cu2+的是
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
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C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15 < n < 0．25
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