(1)写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式 (2)用双线桥法.标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是 (3)氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:4NH3 + 5 O2 4NO + 6H2O .其中作为还原剂的物质是 ,若反应中生成了0.2 mol NO.则转移 mol电子.(4)在一定条件下.RO3n-和氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化剂是（填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃ + 5 O₂

4NO + 6H₂O ，其中作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移 mol电子，
（4）在一定条件下，RO₃^n-和氯气可发生如下反应： RO₃^n- + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2-+ 2Cl^- +H₂O由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被（填“氧化”或“还原”）， RO₃^n-中元素R的化合价是。

17.（1）Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺ +2SO₄^2-（2分）（2）

； FeCl₃
（3） NH₃； 0.25 （4）氧化； +4 。其它每空1分

试题分析：（2）氯化铁中的铁从三价降低到二价，故得到了一个电子，发生还原反应，做氧化剂，即2个氯化铁就得到2个电子；铁中铁从零价升高到二价，故失去了2个电子，发生氧化反应，做还原剂。
（3）NH₃中的N从-3价升高到+2价，发生氧化反应，做还原剂，O₂中的O从0价降低到-2价，发生还原反应，做氧化剂。
4NH₄- 4NO- 5e^－
0.2mol x x=0.25mol
（4）由电荷守恒可知n=2，则RO₃^2-中的R由+4价升高到+6价，发生了氧化反应。
点评：此题考核了氧化还原反应中氧化剂还原剂的判断，难度不大。

练习册系列答案

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硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。

① 浓硫酸可用作气体干燥剂           ；
② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白          ；
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④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸        ；
⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑           。

下列说法正确的是 (　　)

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(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H₂SO₄（浓）

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(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
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                                                     。
                                                     。
(2)当1 mol SO₃参加反应时,转移电子的物质的量为   mol。
(3)通过比较可知：在气态非金属氧化物中，当非金属元素处于    价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成。

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