Question

【题目】请按要求回答下列问题：

(1)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ/mol,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,

则：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；

下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是___(填字母序号)

a.增大容器的体积 b.降低温度 c.增大CO的浓度 d.增大NO的浓度

(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.20	0.70	0.70	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.40	0.65	0.65	0.75	0.80	0.80

①0~5min内，以NO表示的该反应速率υ(NO)=__________，该条件下的平衡常数K=___________(保留2位小数)。

②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－6mol·L－1)时，溶液中c(Ag+)为__mol·L－1，此时溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。

Answer 1

【答案】-747 bc 0.08molL-1min-1 0.86 > 2.0×10-4 5.0×10-5

【解析】

(1)根据盖斯定律计算反应热；根据2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的正反应为气体体积减小的放热反应分析改变的条件；

(2) ①由表可知10min后浓度不再改变，处于平衡状态，用三段式分析浓度改变，根据=计算速率；根据K=计算平衡常数。

②第15min后，温度调整到T2，由表中数据可知NO减少，N2增加，平衡正向移动，由于正反应为放热反应，改变条件为降温。

(3)依据Ksp(AgCl)=2.0×10－10，计算c(Ag+)= Ksp(AgCl)/c(Cl-)，依据Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10－12计算c(CrO42－)= Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)。

(1)已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－22lkJ/mol,

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol,

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181 kJ/mol,

根据盖斯定律：②×2-①-③得：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-747 kJ/mol；

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的正反应为气体体积减小的放热反应，

a.增大容器的体积，压强减小，平衡逆向移动，NO的转化率减小，故不选a；

b.降低温度平衡正向移动，NO的转化率增大，故选b；

c.增大CO的浓度，平衡正向移动，NO的转化率增大，故选c；

d.增大NO的浓度，NO的转化率减小，故不选d。

因此，本题正确答案是：-747；bc；

(2) ①由表可知10min后浓度不再改变，处于平衡状态，用三段式分析浓度改变

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

起始（mol） 2.0 0 0

变化（mol） 1.3 0.65 0.65

平衡（mol） 0.70 0.65 0.65

则NO、N2和CO2在10min时平衡浓度分别为：0.35mol/L、0.325mol/L和0.325mol/L，

0~5min内，以NO表示的该反应速率υ(NO)==0.08molL-1min-1，

平衡常数K===0.86。

②第15min后，温度调整到T2，由表中数据可知NO减少，N2增加，平衡正向移动，由于正反应为放热反应，改变条件为降温，则T1>T2。

因此，本题正确答案是：0.08molL-1min-1；0.86；>；

(3)当溶液中Cl－恰好沉淀完全时，即c(Cl-)=1.0×10－6mol·L－1，依据Ksp(AgCl)=2.0×10－10，计算得到c(Ag+)= Ksp(AgCl)/c(Cl-)=mol·L－1=2.0×10-4mol/L，

此时溶液中c(CrO42－)= Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=mol·L－1= 5.0×10-5 mol·L－1。

因此，本题正确答案是：2.0×10-4；5.0×10-5。