[题目]按要求书写下列反应的方程式:(1)NO2溶于水的化学反应方程式: .(2)实验室制取氨气的化学反应: .(3)乙醇与乙酸的酯化反应方程式: .(4)红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】按要求书写下列反应的方程式：

（1）NO2溶于水的化学反应方程式：__。

（2）实验室制取氨气的化学反应：__。

（3）乙醇与乙酸的酯化反应方程式：__。

（4）红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：__。

【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

【解析】

（1）NO2溶于水发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）实验室采用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

（3）乙醇与乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，为可逆反应，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5，故答案为：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5；

（4）红热的碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O。

练习册系列答案

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时间/min

浓度/mol·L1

1.00

0.79

0.60

0.64

CO2

0.42

0.80

0.88

①0~10min内，平均反应速率v(O2)=___________；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是____________(填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

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由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为___________，在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数）

（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－746.8kJ·mol1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。