题目内容
【题目】按要求书写下列反应的方程式：
（1）NO2溶于水的化学反应方程式：__。
（2）实验室制取氨气的化学反应：__。
（3）乙醇与乙酸的酯化反应方程式：__。
（4）红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：__。
【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O CH3COOH+C2H5OH
H2O+CH3COOC2H5 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
【解析】
（1）NO2溶于水发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）实验室采用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；
（3）乙醇与乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，为可逆反应，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5，故答案为：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5；
（4）红热的碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O。
【题目】（1）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；ΔH=－681.8kJ·mol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/mol·L1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min内，平均反应速率v(O2)=___________；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是____________(填字母)。
A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为___________，在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数）
（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____________ (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
= ____________。
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2碱性溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/mol·L1 | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2碱性溶液脱硝（NO）过程中主要反应的离子方程式：____。增加压强，NO的转化率___（填“提高”“不变”或“降低”）
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___。
（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。
由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___。