题目内容
【题目】
铝土矿
主要成分为
，还含有
、
是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如图：
①沉淀A成分是______；步骤
中的试剂a是______；以上均填化学式
；
②简述检验所得滤液甲中存在
的操作方法：______；
用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体
。有如下操作：
已知：在pH为
时，几乎完全转化为
沉淀，
却不反应。
①氧化剂A可选用______ 填编号，下同；
A.
浓盐酸
②试剂B可选用______；
A.NaOH 
③试剂B的作用是______；
A.使完全沉淀
使完全沉淀 
提高溶液的pH 除去过量的氧化剂
④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______。
【答案】
NaOH 取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色，如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有
，否则不含 C B BC 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【解析】
(1)铝土矿中加入过量稀盐酸，过滤得到沉淀A和滤液甲，沉淀A为SiO2，滤液甲中加入过量试剂a为NaOH溶液，过滤分离出沉淀B为Fe(OH)3，滤液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向滤液乙中通入过量二氧化碳得到滤液碳酸氢钠溶液，沉淀C为Al(OH)3，加热氢氧化铝生成氧化铝；
(2)含少量铁的氧化铜中加入盐酸，盐酸和铁、氧化铜反应，发生的离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O，加入氧化剂A的目的是把亚铁离子氧化，除杂时不能引入新的杂质，A可能为过氧化氢或氯气等；加入试剂B的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，B为CuO等，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体，以此来解答。
(1)①由上述分析可知，沉淀A为SiO2，步骤②中的试剂a是NaOH；
②检验所得滤液甲中存在Fe3+的操作方法为取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色，如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+；
(2)①氧化剂A可选用氯气，其它选项均引入新杂质，故答案为：C；
②试剂B可选用CuO，其它选项均引入新的离子，故答案为：B；
③试剂B的作用是使Fe3+完全沉淀、提高溶液的pH，故答案为：BC；
④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
