题目内容

【题目】铝土矿主要成分为,还含有是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如图:

①沉淀A成分是______;步骤中的试剂a______以上均填化学式

②简述检验所得滤液甲中存在的操作方法:______

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体。有如下操作:

已知:在pH时,几乎完全转化为沉淀,却不反应。

①氧化剂A可选用______ 填编号,下同

A. 浓盐酸

②试剂B可选用______

A.NaOH

③试剂B的作用是______

A.使完全沉淀使完全沉淀 提高溶液的pH 除去过量的氧化剂

④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______

【答案】 NaOH 取少量溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液颜色,如果溶液颜色变为血红色,说明溶液中含有,否则不含 C B BC 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

【解析】

(1)铝土矿中加入过量稀盐酸,过滤得到沉淀A和滤液甲,沉淀ASiO2,滤液甲中加入过量试剂aNaOH溶液,过滤分离出沉淀BFe(OH)3,滤液乙中含有NaAlO2NaOHNaCl,向滤液乙中通入过量二氧化碳得到滤液碳酸氢钠溶液,沉淀CAl(OH)3,加热氢氧化铝生成氧化铝;

(2)含少量铁的氧化铜中加入盐酸,盐酸和铁、氧化铜反应,发生的离子反应方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2CuO+2H+=Cu2++H2O,加入氧化剂A的目的是把亚铁离子氧化,除杂时不能引入新的杂质,A可能为过氧化氢或氯气等;加入试剂B的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀,BCuO等,过滤除去沉淀,对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体,以此来解答。

(1)①由上述分析可知,沉淀ASiO2,步骤②中的试剂aNaOH

②检验所得滤液甲中存在Fe3+的操作方法为取少量溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液颜色,如果溶液颜色变为血红色,说明溶液中含有Fe3+,否则不含Fe3+

(2)①氧化剂A可选用氯气,其它选项均引入新杂质,故答案为:C

②试剂B可选用CuO,其它选项均引入新的离子,故答案为:B

③试剂B的作用是使Fe3+完全沉淀、提高溶液的pH,故答案为:BC

④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

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