题目内容
【题目】将
锌粒投入500mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：
(1)产生的氢气在标准状况下的体积是__________；
(2)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是__________；
(3)要配制500mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98%，密度为1.84g/cm3浓硫酸_______
保留三位有效数字
。
【答案】6.72L 
mL
【解析】
根据反应方程式
可知反应65g锌，消耗1mol硫酸，生成22.4L氢气，19.5g锌参加反应，应消耗0.3mol硫酸，硫酸过量，生成6.72L氢气，剩余硫酸(1-0.3)=0.7mol，据此回答。
⑴根据反应方程式可知反应65g锌，消耗1mol硫酸，生成22.4L氢气，19.5g锌参加反应，应消耗0.3mol硫酸，生成6.72L氢气，故答案为：6.72；
⑵剩余硫酸
，
，故答案为：
。
⑶根据浓度计算公式
，
，再根据稀释公式
得
，故答案为：54.3.
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