题目内容

【题目】H、Al、O、N、S、Fe是常见的六种元素。

(1)S位于元素周期表______周期第______族,Fe的基态原子核外价电子排布式为______;O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子。

(2)用“>”“<”或“=”填空

第一电离能

氧化性

沸点

非金属性

N______S

Fe3+______ Al3+

NH3______H2O

16O______18O

(3)已知:下列两个热化学方程式:

4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣a kJ/mol

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣b kJ/mol

则Al(s)的单质和Fe2O3(s)反应的热化学方程式是______

(4)FeSO4溶液可与硝酸发生反应,写出此反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目____________________________

【答案】 VIA 3d64s2 8 = Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=﹣(b﹣a)kJ/mol

【解析】

(1)S16号元素位于元素周期表第三周期第VIA,Fe26号元素其的基态原子核外价电子排布式为3d64s2;O的基态原子核外有8个电子所以有8种运动状态不同的电子
(2)氮的外围达半满的稳定结构所以第一电离能大于硫的第一电离能金属性越强对离子的氧化性越弱水在100度下才会沸腾由液态转变为气态而氨气在常温状态下就为气态同位素的化学性质相似
(3)根据盖斯定律分析解答
(4) FeSO4溶液中的亚铁离子具有还原性与硝酸具有强氧化性发生氧化还原反应

(1)S是16号元素,位于元素周期表第三周期第 VIA族,Fe是26号元素,其的基态原子核外价电子排布式为3d64s2;O的基态原子核外有8个电子,所以有8种运动状态不同的电子。

因此,本题答案为:三;VIA;3d64s2;8;

(2)氮的外围达半满的稳定结构,所以第一电离能大于硫的第一电离能所以氮的第一电离能大于硫,铝的金属性越强于铁,所以铁离子的氧化性强于铝离子;水在100度下才会沸腾,由液态转变为气态,而氨气在常温状态下就为气态,所以水的沸点高于氨;同位素的化学性质相似,所以两者非金属性相同。

因此,本题答案为:>;>;<;=;

(3)4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣a kJ/mol…①,

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣b kJ/mol…②,

(①—②)为:Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=﹣(b﹣a)kJ/mol。

因此,本题答案为:Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=﹣(b﹣a)kJ/mol

(4)FeSO4溶液中的亚铁离子具有还原性与硝酸具有强氧化性,发生氧化还原反应,所以电子转移的方向和数目为:

因此,本题答案为:

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