Question

【题目】某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为(　　)

A. 1∶9 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 11∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】某温度时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c（OH-）=0.01mol/L、氢离子浓度为c（H+）=10-11mol/L，则该温度下水的离子积为：Kw=c（H+）×c（OH-）=0.01×10-11=10-13；pH=12的强碱溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）==0.1mol/L，

pH=2的强酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.01mol/L，pH=10的混合液显示碱性，该溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）==0.001mol/L，设强碱与强酸的体积分别为xL、yL，则反应后的混合液中氢离子浓度为：c（OH-）=0.001mol/L=，解得：x：y=1：9，答案选A。