题目内容
【题目】下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（ ）
A.KOH
B.MgCl2
C.HCl
D.N2
【答案】A
【解析】解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A选；
B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B不选；
C．HCl为只含共价键的共价化合物，故A不选；
D．N2为只含共价键的单质，故D不选；
故选A．
一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．
练习册系列答案
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【题目】H、Al、O、N、S、Fe是常见的六种元素。
（1）S位于元素周期表______周期第______族，Fe的基态原子核外价电子排布式为______；O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子。
（2）用“＞”“＜”或“=”填空
第一电离能 | 氧化性 | 沸点 | 非金属性 |
N______S | Fe3+______ Al3+ | NH3______H2O | 16O______18O |
（3）已知：下列两个热化学方程式：
4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol
则Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是______。
（4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________。
