题目内容
【题目】用化学知识填空：
（1）NaHCO3溶液显碱性，用离子方程式表示其原因_______________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________________。
（2）向50mL0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=____________。
②完全沉淀后，溶液的pH=____________________。
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为_________________。
【答案】 HCO3-+H2O
H2CO3+OH- c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+） 1.0×10﹣7 molL﹣1 2 2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣
【解析】试题分析：本题考查盐类水解离子方程式的书写，溶液中粒子浓度大小的比较，溶度积的计算，电极反应式的书写。
（1）NaHCO3溶液显碱性是由于HCO3-的水解，HCO3-水解的离子方程式为HCO3-+H2O
H2CO3+OH-。NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-，在NaHCO3溶液中还存在HCO3-的水解平衡：HCO3-+H2OOH-+H2CO3和水的电离平衡：H2OH++OH-；HCO3-的水解程度和电离程度都很微弱，且HCO3-的水解程度大于电离程度，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）
c（HCO3-）
c（OH-）
c（CO32-）
c（H+）。
（2）n（AgNO3）=0.018mol/L
0.05L=9
10-4mol，n（HCl）=0.02mol/L
0.05L=1
10-3mol；根据反应Ag++Cl-=AgCl↓，Ag+完全反应，Cl-过量，n（Cl-）余=1
10-3mol-9
10-4mol=1
10-4mol，c（Cl-）余=1
10-4mol
（0.05L+0.05L）=1
10-3mol/L。
①溶液中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），溶液中c（Cl-）= c（Cl-）余=1
10-3mol/L，根据c（Ag+）·c（Cl-）=Ksp，c（Ag+）=1.0
10-10
（1
10-3）=1.0
10-7mol/L。
②由于H+没有参与反应，完全沉淀后c（H+）=1
10-3mol
（0.05L+0.05L）=1
10-2mol/L，溶液的pH=2。
（3）在电池总反应中Fe元素的化合价由FeO42-中的+6价降至Fe2O3中的+3价，FeO42-→Fe2O3为得电子的还原反应，是正极上的反应，结合碱性电池，正极电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-。
【题目】H、Al、O、N、S、Fe是常见的六种元素。
（1）S位于元素周期表______周期第______族，Fe的基态原子核外价电子排布式为______；O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子。
（2）用“＞”“＜”或“=”填空
第一电离能 | 氧化性 | 沸点 | 非金属性 |
N______S | Fe3+______ Al3+ | NH3______H2O | 16O______18O |
（3）已知：下列两个热化学方程式：
4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol
则Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是______。
（4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________。
