题目内容
常温条件下,将SO2气体通入一定量的NaOH溶液中,所得溶液呈中性,关于该溶液判断正确的是( )
A、该溶液中的溶质为NaHSO3 |
B、溶液中的离子浓度最大的是Na+ |
C、溶液中C(Na+)=C(SO32-)+C(HSO3-) |
D、该溶液的溶质为NaHSO3和NaOH |
考点:离子浓度大小的比较,二氧化硫的化学性质
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:将SO2气体通入一定量NaOH溶液中,所得溶液呈中性,若反应生成Na2SO3,水解显碱性,则还生成NaHSO3,电离与水解的程度相等,结合物料守恒、电荷守恒解答.
解答:
解:A.若反应生成Na2SO3,水解显碱性,则还生成NaHSO3,电离与水解的程度相等,故A错误;
B.由电荷守恒可知c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),则溶液中的离子浓度最大的是Na+,故B正确;
C.由电荷守恒可知c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),故C错误;
D.由A的分析可知,溶质为Na2SO3、NaHSO3,NaHSO3和NaOH反应而不能共存,故D错误;
故选B.
B.由电荷守恒可知c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),则溶液中的离子浓度最大的是Na+,故B正确;
C.由电荷守恒可知c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),故C错误;
D.由A的分析可知,溶质为Na2SO3、NaHSO3,NaHSO3和NaOH反应而不能共存,故D错误;
故选B.
点评:本题以二氧化硫与碱的反应考查离子浓度的关系,注意溶液为中性时溶质判断为解答本题的关键,把握电荷守恒、物料守恒即可解答.
练习册系列答案
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V |
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A、
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B、
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C、
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D、
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