Question

在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
请回答：
（1）该反应为           （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                        。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。
a．υ_正（CO₂）＝υ_正（H₂）          b．υ_逆（CO）＝υ_逆（H₂O）
c．υ_逆（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂）
（4）某温度下，将CO₂和H₂各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）="0.0080" mol·L^-1，则CO₂的转化率为             。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为          ℃。

Answer 1

（1）吸热 （1分）
（2）
（3）d（2分）   
（4）80%（2分）   
（5）830（2分）

解析试题解析：（1）升高温度，K值增大，说明升温平衡正向移动，所以正向为吸热反应。
（2）根据平衡常数的定义可得
（3）当反应达到化学平衡状态时υ_正=υ_逆，a、b、c均代表同向的反应速率，错误，答案选d。
（4）CO₂（g）＋H₂（g）?CO（g）＋H₂O（g）平衡后c（CO） =" 0.0080" mol·L^-1，可计算出转化的c（CO₂）=" 0.0080" mol·L^-1，初始浓度c（CO₂）="0.1mol/10L=0.01" mol·L^-1,所以CO₂的转化率为0.0080 mol·L^-1/0.01 mol·L^-1×100%=80%。
（5）根据c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）可知K=1.0，所以此时的温度为830℃。
考点：考查化学平衡常数的定义、化学平衡的特征判断、条件对平衡影响的运用、简单计算