Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
• B、化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
• C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=-114.6kJ?mol^-1
• D、500℃、300MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．使用太阳能热水器涉及到太阳能的利用；
B．化学变化产生了新物质．化学变化是原子的重新分配与组合，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律；化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，遵循能量守恒定律；
C．中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热；
D．可逆反应不能完全进行到底；

解答： 解：A．使用太阳能热水器涉及到太阳能的利用，不是生物质能的利用，故A错误；
B．化学反应有新物质生成，化学反应中质量守恒定律、能量守恒定律，故B正确；
C．稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热，HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=-57.3kJ?mol^-1，故C错误；
D．0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故D错误；
故选B．

点评：本题考查知识点较多，综合性较强，注重对基础知识的考查，题目难度不大，注重知识的积累．