题目内容

【题目】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是(

A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成NH3的反应

C.H2I2g)、HIg)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

【答案】C

【解析】

A. NO2气体中存在2NO2N2O4,增大压强,缩小容器的体积,气体浓度增大,即气体颜色加深,增大压强,平衡向正反应方向进行,N2O4为无色气体,即气体颜色变浅,可以用勒夏特列原理解释,故A不符合题意;

B. 合成氨气:N2(g)3H2(g) 2NH3(g),增大压强,平衡向正反应方向进行,可以用勒夏特列原理解释,故B不符合题意;

C. H2I2反应H2(g)I2(g) 2HI(g),增大压强平衡不移动,增大压强缩小容器的体积,组分浓度增大,则气体颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,故C符合题意;

D.氯水中存在:Cl2H2O HClHClO,见光2HClO=2HClO2,减小生成物浓度,促使平衡向正反应方向进行,即氯水颜色变浅,可以用勒夏特列原理解释,故D不符合题意;

答案:C

练习册系列答案
相关题目

【题目】某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

(查阅资料)

物质

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g20℃)

2.4×104

1.4×103

3.0×107

1.5×104

(实验探究)

(一)探究BaCO3BaSO4之间的转化,实验操作如下所示:

试剂A

试剂B

试剂C

加入盐酸后的现象

实验Ⅰ

实验Ⅱ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

……

Na2SO4

Na2CO3

有少量气泡产生,沉淀部分溶解

1)实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入稀盐酸后,__________

2)实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_________

3)实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化,结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因:___________

(二)探究AgClAgI之间的转化。

4)实验Ⅲ:证明AgCl转化为AgI

甲溶液可以是______(填字母代号)。

a AgNO3溶液  b NaCl溶液  c KI溶液

5)实验Ⅳ:在试管中进行溶液间反应时,同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读数:acb0)。

装置

步骤

电压表读数

.按图连接装置并加入试剂,闭合K

a

.B中滴入AgNO3aq),至沉淀完全

b

.再向B中投入一定量NaCls

c

.重复ⅰ,再向B中加入与ⅲ等量的NaCls

a

注:其他条件不变时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大;离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知,Ag可氧化I,但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀,原因是氧化还原反应速率__________(填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设计(-)石墨(s[Iaq//Agaq]石墨(s)(+)原电池(使用盐桥阻断AgI的相互接触)如上图所示,则该原电池总反应的离子方程式为________

②结合信息,解释实验Ⅳ中ba的原因:__________

③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为,理由是_________

(实验结论)溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀,反之则不易;溶解度差别越大,由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。

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