题目内容

【题目】下列反应属于化合反应的是

A. KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓ B. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

C. CaCO3CaO+CO2↑ D. 2Mg+O22MgO

【答案】D

【解析】

化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特征是“多变一”据此分析解答即可。

化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应。A、KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓属于复分解反应，选项A错误；B、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe属于置换反应，不属于化合反应，选项B错误；C、CaCO3CaO+CO2↑属于分解反应，选项C错误；D、2Mg+O22MgO属于化合反应，选项D正确；答案选D。

练习册系列答案
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【题目】电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________。

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

实验测得OH定问移向B电极，则_____（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

【题目】工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是( )

A. H2转化率：a＞b＞c

B. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动

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【题目】Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是

A. 石墨电极是该电池的正极

B. 石墨电极上发生还原反应

C. Mg电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+

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【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

【题目】物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则(1)A的分子式是______________，甲的电子式是______________。

(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是______________。

【题目】下列说法正确的是( )

A. 向蒸馏水中滴加浓硫酸时，Kw不变

B. 常温下，0.005mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=12

C. 的电离方程式：

D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

【题目】下列过程，观察不到颜色变化的是(　 　)

A.NO气体暴露在空气中

B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

C.Cl2通过湿润的有色布条

D.往NaOH溶液中通入CO2

【题目】工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家H．M0issan通过电解氟氢化钾(KHF2)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：KF+HF=KHF2，制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是

A. 钢电极与电源的负极相连

B. 电解过程需不断补充的X是KF

C. 阴极室与阳极室必须隔开

D. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离

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