题目内容
反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是
| A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 | B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1 |
| C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 | D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1 |
C
试题分析：30s内NO的浓度增加0.06mol/L，则v(NO)=" 0.06mol/L/30s=0.002" mol·L-1·s-1 =v(NH3)，根据反应速率与化学计量数的关系，v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 ，答案选C。
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当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气 体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( )
为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，
CO2(g)＋H2(g)（ΔH＞0），若温度越高，则v(CO)越大
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) 
Ni（CO）4（g）
减小，则?H 0（填“>”或“<”）。
。
)