[题目]无水FeCl2是常用还原剂.实验室中可以利用反应2FeCl3+C6H5Cl2 FeCl2+ C6H4Cl2+HCl↑制取.已知:C6H5Cl熔点-45℃.沸点132℃,C6H4Cl2熔点53℃.沸点173℃.下列说法不正确的是( )A.仪器a的作用是冷凝.回流.导气B.反应开始前应向甲中通N2.为防止FeCl2被装置中空气氧化C.反应结東后.甲中混合物经冷却.过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】无水FeCl2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl3+C6H5Cl2 FeCl2+ C6H4Cl2+HCl↑制取，已知：C6H5Cl熔点-45℃，沸点132℃；C6H4Cl2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（）

A.仪器a的作用是冷凝、回流、导气

B.反应开始前应向甲中通N2，为防止FeCl2被装置中空气氧化

C.反应结東后，甲中混合物经冷却、过滤、干燥得到纯净的产品

D.最好用油浴加热三颈烧瓶

【答案】C

【解析】

A．C6H5Cl、C6H4Cl2的沸点不高，受热后易气化，所以仪器a的作用是冷凝、回流、导气，A正确；

B．因为FeCl2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，所以在反应开始前应向甲中通N2，以排尽装置内的空气，B正确；

C．反应结東后，甲中混合物呈液态，经冷却、蒸馏、干燥可得到纯净的产品，C不正确；

D．因为加热温度超过100℃，且使混合物均匀受热，所以最好用油浴加热三颈烧瓶，D正确；

故选C。

练习册系列答案

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【题目】请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：

A.CH3COOC2H5 B.CH2=CH2 C. D.CH3COOH E.C6H12O6 F.(C6H10O5)n

(1)属于食醋的主要成分的是___，

(2)具有芳香气味的是___，

(3)可以作为植物生长调节剂的是___，

(4)属于芳香烃的是___，

(5)血糖较低时，可及时补充的是___，

(6)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是___。

【题目】利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用KMnO4和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2	水	浓硫酸
C	用生石灰与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3	水	浓硫酸
D	用铜片和浓硫酸制取并收集纯净干燥的SO2	饱和NaHSO3溶液	浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

【题目】“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下：

已知：R1CHO

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是______________；反应②反应类型是__________。

(2)物质B的结构简式是____________；E的分子式为_____________。

(3)G中含氧官能团的名称是________；F中有________个手性碳原子。

(4)请写出反应⑤的化学反应方程式_____________。

(5)物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_______。

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使溴水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为6∶3∶2∶2∶1∶1。

(6)设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备的合成路线_______________。

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图1所示。

回答下列问题：

（1）电解过程中，电解池阴极的电极反应式为______；控制电流，可使电解池阳极同时发生两个电极反应：其中一个为2H2O -4e－ === O2↑+ 4H+，另一个电极反应式为______。

（2）电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为______。

（3）某熔融盐燃料电池以熔融的多种碱金属碳酸盐混合物为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极，如图2。若该熔融盐燃料电池为电浮选凝聚法的电解电源，则：

①正极的电极反应式为______；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是______。

③实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池理论上消耗CH4______L（标准状况）。

【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2＋NH3·H2O=+

B.过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++=BaSO4↓

D.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

【题目】某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是

A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为盐酸

【题目】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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