不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A．品红溶液B．澄清的石灰水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是

A．品红溶液

B．澄清的石灰水

C．溴水

D．酸性高锰酸钾溶液

B

试题分析：A、SO₂可使品红溶液褪色，CO₂则不能，故品红可以鉴别SO₂和CO₂，错误；B、CO₂、SO₂都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水变浑浊，错误；C、CO₂不能使溴水褪色，SO₂具有还原性，能使溴水褪色，故溴水可以鉴别SO₂和CO₂，正确；D、CO₂不能酸性高锰酸钾溶液褪色，SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可以鉴别SO₂和CO₂，正确。₂的重要化学性质等相关知识。

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下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，实验时C装置中溴水溶液退色。试回答下列问题：

（1）A装置中的现象是         ， B装置中的现象是                。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性质 ③还原性 ④氧化性，在图中几个装置中对应表现出的性质是：A中       ；B中       ；C中       （填序号）。
（3）D中NaOH溶液的作用是                                               。

将相同质量的两铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（）

A．出现钝化现象：浓硝酸会，稀硝酸不会

B．消耗HNO₃的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。
Ⅰ．火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H₂S、SO₂等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。如
（1）H₂S和SO₂分子碰撞时，污染会降低。反应方程式为_________________________。
（2）H₂S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为_________________________。
（3）SO₂在飘尘催化下，会被空气氧化为SO₃，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO₄·2H₂O)。SO₂被氧化的化学方程式为_____________________________。
在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。
Ⅱ．人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：

由SO₂等生成石膏的总化学方程式为________________________________________。
（5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为______________________________________。但烧碱的价格较贵（石灰0．36元/kg，烧碱2．90元/kg）。
（6）若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫，则会产生快速高效低成本无污染的好效果，最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的①～④处填写物质的化学式：

二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO₂的性质，设计如下方案：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_________，B中反应的离子方程式为：_________________。
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：________________________________（任写一点即可）。
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃²^－、SO₄²^－、HSO₃^－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃²^－和HSO₃^－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃²^－或 SO₄²^－。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 ___________________________________________________	_________________________ ______________________________________________
步骤3：_______ _______________________ ___________________________________________________	_________________________

某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。
（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol·L^－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：

（2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为____ ，剩余固体总质量为 g
（3）若甲中硫酸溶液体积V（V>40mL）可变，其余数据不变，则：
①当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=____ mL，若要将溶液中的Cu²⁺沉淀完全，应加NaOH使溶液的pH至少为____ 。已知K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×l0^－20,1g

=0.7）
②能否通过硫酸溶液体积的改变，使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解? 试写出推理过程________ 。

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂)进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究。
I ．将m1,g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂ + 11O₂

2Fe₂O₃ + 8SO₂

II反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理

（1）I中，乙瓶内发生反应的离子方程式有____________、__________。
（2）II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是____________________________
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________
（4）简述在催化反应室中设置热交换器的目的：______________。
（5）工业生产中常用氨——硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的,用两个化学方程式表示其反应原理_______________、______________

下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是

A．都是常用的干燥剂

B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气

C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性

D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大

将SO₂通人BaCl₂溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为