题目内容

将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为
A．NO2B．NH3C．Cl2D．HI
D

试题分析：通入HI气体，不发应，没有沉淀。故选D。2的性质
点评：本题难度不大，考查SO2的性质，注意SO2的酸性、还原性和氧化性的性质。
练习册系列答案
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不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是
A．品红溶液B．澄清的石灰水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液
硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是：
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体
B．硫不溶于水而氯气溶于水
C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价
D．跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态
下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是
A．常温时都能与铁发生反应，放出气体
B．加热时都能与铜发生反应
C．硫元素的化合价都是+6价
D．都能作为气体的干燥剂
在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是
A．Cl2B．NH3C．HClD．SO3（气体）
关于二氧化硫的说法中，不正确的是（   ）
A．使某些有机色质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒
C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应
某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为        ； C中反应的离子方程式为                                       
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是                                           
（3）试验中发现Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g产品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL,产品中Na2SO3质量分数的计算表达式为        ，计算结果为       。（保留两位小数）
将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是 (   )
A．CO2B．NH3C．C12D．HCl
已知：FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是
A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成
C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出

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