题目内容
【题目】利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C,S,P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：
下列说法不正确的是
A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污
B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3
C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-=FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
【答案】C
【解析】
A.热的纯碱溶液可以去油污，故废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确；
B. 步骤①酸溶生成了Fe2+，步骤②中双氧水有氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与OH-生成Fe(OH)3，故B正确；
C.步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故C错误；
D.在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以步骤④中反应能发生，故D正确。
故选C。
【题目】某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
（甲同学的实验）
装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
| I | Na2SO3溶液(pH≈9) | 闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转 |
II | NaHSO3溶液(pH≈5) | 闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转 |
(1)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。
(2)甲同学探究实验I的电极产物______________。
①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入______________，产生白色沉淀，证明产生了
。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为______________。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________。
（乙同学的实验）
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：
装置 | 编号 | 反应时间 | 实验现象 |
| III | 0~1 min | 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出 |
1~30 min | 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色 | ||
30 min后 | 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色 |
(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe3+＋3
Fe(OH)3 ＋3SO2；②______________。
(5)查阅资料：溶液中Fe3+、
、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________。
(6)解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：______________。
（实验反思）
(7)分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关(写出两条)______________。
