题目内容
【题目】在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时,其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线不正确的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
B.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
C.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
D.向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量
【答案】C
【解析】解:A、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,滴入H2SO4时,导电性减弱,完全反应后,H2SO4过量,导电性又增强,与图象一致,故A不选; B、CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O,导电性增强,但氨水过量后,将溶液稀释,导电性减弱,与图象一致,故B不选;
C、向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液会发生反应得到氯化钠溶液,溶液导电性不变,至过量相当于将溶液稀释,所以溶液导电性减弱,和图象不符,故C选;
D、向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸会发生反应得到氯化氨溶液,导电性增强,但是盐酸过量,浓度是一样的,所以溶液导电性几乎不变,和图象相符,故D不选;
故选C.
液的导电性与离子浓度大小有关,离子浓度越大,溶液导电性越强,结合反应的离子方程式或化学方程式以及电解质的强弱进行判断.
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【题目】某工厂用软锰矿(主要为MnO2,含杂质Al2O3和闪锌矿(主要为ZnS,含杂质FeS) 共同生产干电池的原料Zn和MnO2,同时获得一些副产品,工艺流程如下:
已知:硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3
(1)“浸取”时发生的反应中,还原产物为_______________ (填化学式)。
(2)①“净化除杂”时,加入的物质X可能为______________(填选项字母)。
A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH
②相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示,加入X后,溶液pH应调整到________。
离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 2.3 | 3.2 |
A13+ | 4.2 | 5.4 |
Zn2+ | 7.2 | 8.0 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(3)只用一种试剂,即可从 “灼烧”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分离得到Fe2O3。该反应
的离子方程式为____________________________________。
(4)“电解”时,发生反应的化学方程式为____________________________________。
(5)从Na2SO4溶液中得到芒硝晶体(Na2SO4 10H2O),需要进行的实验操作有______、_____、过滤、洗涤、干燥等.
(6)Zn和MnO2的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程,与传统工艺相比,该工艺流程的优点为________________________________。
(7)用生产的Zn和MnO2制成干电池,在碱性条件下工作时有MnOOH生成,则该电池正极的电极反应式为________________________________。
【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是()
(1)已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H= -483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H= -241.8 kJ/mol;
(2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定;
(3)X(g)+ Y(g)Z(g)+ W(s) △H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大;
(4)已知:
共价键 | C | C=C | C | H |
键能/(kJ/mol) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表数据可以计算出(g) + 3H2(g) →
(g) 的反应热;
(5)由盖斯定律推知: 在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等;
(6)25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)
【题目】为研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应,甲与乙做了如下实验:将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液变为蓝绿色,由此甲得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+氧化了Cu。而乙认为,Fe(NO3)3溶液显酸性,此酸性条件下,NO3-也能氧化Cu。
(1)甲为证明自己的观点,设计如下实验:
步骤 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 取蓝绿色溶液,向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液 | …… |
①请用离子方程式解释,Fe(NO3)3溶液显酸性的原因__________。
②证明甲观点正确的现象是__________,Fe3+与Cu反应的离子方程式为__________。
(2)乙证明自己的观点,设计如下实验:
步骤 | 操作 | 现象 |
Ⅱ | 用pH试纸测定1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH值 | 1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1 |
Ⅲ | 将1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液替换为某种溶液(或混合溶液),加入Cu | …… |
①下列溶液中,可以用于替换上述Fe(NO3)3溶液的是__________(填序号)
a.0.1mol/LHNO3溶液
b.0.1mol/LFeCl3溶液
c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合后的溶液
②测定溶液pH值的操作是__________。
③乙查阅资料:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生。证明乙观点正确的现象是__________。
(3)研究发现,甲和乙的观点都正确。丙得出结论:将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中,Fe3+和NO3-均氧化的Cu。你是否同意丙的结论,理由是__________。
(4)为进一步研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应,甲与乙查阅资料:
水解反应 | 平衡常数(K) |
Fe3++3H2O | 7.9×10-4 |
Fe2++2H2O | 3.2×10-10 |
Cu2++2H2O | 3.2×10-7 |
甲与乙再次将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中,并监测实验过程中溶液pH值的变化。他们发现Cu片逐渐溶解,溶液变为蓝绿色,且pH值略有上升。由此可以得出结论:__________。