Question

【题目】将反应5IO3﹣+I﹣+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（ ）
A.开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.两次电流计指针偏转方向相反

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2 ， 则乙中石墨电极上发生氧化反应，故A正确； B、乙中I﹣失电子发生氧化反应生成I2 ， 甲中IO3﹣得电子发生还原反应生成I2 ， 则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故B错误；
C、该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零；故C正确；
D、开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2 ， 则乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2 ， 则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣ ， 甲为负极，乙为正极，两次电极的正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D正确．
故选B．