[题目]用过量的H2SO4.NaOH.NH3·H2O.NaCl等溶液.按下图所示步骤分开五种离子.则溶液①②③④分别是A．①NaCl.②NaOH.③NH3·H2O.④H2SO4B．①H2SO4.②NaOH.③NH3·H2O.④NaClC．①H2SO4.②NH3·H2O.③NaOH.④NaClD．①NaCl.②NH3·H2O.③NaOH.④H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是

A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4

B．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaCl

C．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaCl

D．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO4

【答案】D

【解析】据框图知，第一步产生沉淀一种，第二步产生沉淀两种，第三步产生沉淀一种。分析沉淀性质知，氢氧化铝能溶于NaOH，不溶于NH3·H2O。第一步，加入NaCl溶液生成AgCl沉淀；第二步在滤液中加入氨水，生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；第三步，加入NaOH溶解Al(OH)3；第四步，加入H2SO4生成BaSO4沉淀。

练习册系列答案

（1）O点为什么不导电___________________________。

（2）a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是______________________________________________。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，可采取的措施是________(填标号)。

A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH

D．加水 E．加固体CH3COONa F．加锌粉

【题目】和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是

A．Cu2++2OH===Cu(OH)2——CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3

B．Ba2++===BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

C．Ag++Cl===AgCl↓——AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

D．Cu+2Ag+===Cu2++2Ag↓——Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2

【题目】为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

(1)A是________。

(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。

(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是_____________________。

(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是______________________。所制得的气体用________法收集。

【题目】Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：________________________________。

为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_________________________________。

(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是____________，现象是______________________________________。

(5)写出Fe与H2O(g)在一定条件下反应的化学方程式：________________________________。

【题目】下表所示是几种弱电解质的电离平衡常数和某难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃)。

电解质	平衡方程式	电离平衡常数	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO+H+	1.76×105
H2CO3	H2CO3H++ HC $O_{3}^{-}$ H++C $O_{3}^{2 -}$	Ka1=4.31×107 Ka2=5.61×1011
C6H5OH	C6H5OHC6H5O+H+	1.1×1010
H3PO4	H3PO4H++ H++ H++	Ka1=7.52×103 Ka2=6.23×108 Ka3=2.20×1013
NH3·H2O	NH3·H2O+OH	1.76×105
BaSO4	BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)		1.07×1010

回答下列问题：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②，③C6H5OH，④均可看成酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为 (填编号)。

（2）25 ℃时，将等体积、等浓度的CH3COOH溶液和氨水混合，混合液中：c(CH3COO) (填“>”“=”或“<”)c()。

（3）25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol·L1氨水，下列说法正确的是 (填序号)。

A．若混合液pH>7，则V≥10

B．若混合液pH<7，则c()>c(C6H5O)>c(H+)>c(OH)

C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中水的电离程度

D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c()=c(C6H5O)+c(C6H5OH)

（4）如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是 (填序号)。

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升高温度，可使溶液由b点变为c点

【题目】听下面一段对话，完成五道小题，每小题仅填写一个词。这段对话你将听两遍。

【题目】(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。

②设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________

③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。

(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。

【题目】已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题。

(1)A的用途为________(任写一种)，B是________，D是________。

(2)写出化学方程式：

①________________________________________。

④________________________________________。

(3)写出离子方程式：

②___________________________________________。

③___________________________________________。

⑤___________________________________________。

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