题目内容
【题目】Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：________________________________。
为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_________________________________。
(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是____________，现象是______________________________________。
(5)写出Fe与H2O(g)在一定条件下反应的化学方程式：________________________________。
【答案】4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(3分)
(1)铁粉(1分)
(2)加热至沸腾(1分)
(3)防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液(2分)
(4)KSCN溶液(1分) 溶液变为红色(1分)
(5)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(2分)
【解析】Fe(OH)2在空气中发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；制备Fe(OH)2的过程中最主要的问题是防止Fe2+被O2氧化。所以配制试剂所用的蒸馏水常用加热的方法除去溶解氧；在滴加反应试剂时，为防止空气随滴加的液体进入反应液中，常把长滴管插入FeSO4溶液中；检验Fe3+的最佳试剂是KSCN溶液，Fe3+与SCN反应使溶液变为红色。
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