Question

【题目】按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为________，B池为________。

（2）锌极为__________极，电极反应式为____________________________________________；

铜极为__________极，电极反应式为_____________________________________________；

石墨棒C1为__极，电极反应式为________；石墨棒C2附近发生的实验现象为

________________________________________________________________________。

（3）当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)________g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。

Answer 1

【答案】（1）原电池 电解池

（2）负 Zn2e===Zn2+ 正 Cu2++2e===Cu

阳 2Cl2e===Cl2↑ 有无色气体产生，附近溶液出现红色

（3）减少 0.65 增加 0.01

【解析】（1）A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中构成原电池，B池中两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池，即A原电池带动B电解池。

（2）A池中Zn为负极，Cu为正极，B池中C1为阳极，C2为阴极，阴极区析出H2，周围OH富集，酚酞变红。

（3）n(H2)=0.224 L÷22.4 L·mol1=0.01 mol，故电路中转移电子的物质的量为0.01 mol×2=0.02 mol，根据得失电子守恒，锌极有0.01 mol Zn溶解，即Zn极质量减少0.01 mol×65 g·mol1=0.65 g，铜极上有0.01 mol Cu析出，即CuSO4溶液增加了0.01 mol×(65 g·mol164 g·mol1)=0.01 g。