[题目]雯雯在自学碳酸钠性质时.查到了以下资料:①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3.CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀.CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液.②碳酸钠.碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表:0 ℃10 ℃20 ℃30 ℃Na2CO37.112.221.839.7NaHCO36.98.19.611.1[进行实验1]验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：

①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：

	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃
Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1

【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀

①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。

②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。

【进行实验2】

实验操作

实验现象

①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液

②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

没有出现白色沉淀

(1)在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是。

(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为。

(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。

【进行实验3】

实验操作

实验现象

①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ℃，取上层清液

②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀

(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。

(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是。

(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案。

【答案】(1) Na2CO3

(2)CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

(3)排除HCl的干扰

(4)配制的碳酸钠溶液没有达到饱和

(5)碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠

(6)方法一：取其中一种固体12 g，加入100 g热开水，充分溶解后，降温至20 ℃。若有固体析出，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠

方法二：取其中一种固体12 g，加入100 g 20 ℃的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠

【解析】(1)在0℃～30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是Na2CO3。

(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

(3)生成的CO2中混有氯化氢气体，因此装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收氯化氢气体，从而排除氯化氢气体对实验的干扰。

(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是配制的碳酸钠溶液没有达到饱和。

(5)由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，随着反应的进行，水的质量减小，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠，所以CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀碳酸氢钠。

(6)根据表中物质的溶解度数据可知区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案有两种：

方法一：取其中一种固体12 g，加入100 g热开水，充分溶解后，降温至20 ℃。若有固体析出，为碳酸氢钠，否则为碳酸钠；方法二：取其中一种固体12 g，加入100 g 20 ℃的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。

练习册系列答案

【题目】下表所示是几种弱电解质的电离平衡常数和某难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃)。

电解质	平衡方程式	电离平衡常数	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO+H+	1.76×105
H2CO3	H2CO3H++ HC $O_{3}^{-}$ H++C $O_{3}^{2 -}$	Ka1=4.31×107 Ka2=5.61×1011
C6H5OH	C6H5OHC6H5O+H+	1.1×1010
H3PO4	H3PO4H++ H++ H++	Ka1=7.52×103 Ka2=6.23×108 Ka3=2.20×1013
NH3·H2O	NH3·H2O+OH	1.76×105
BaSO4	BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)		1.07×1010

回答下列问题：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②，③C6H5OH，④均可看成酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为 (填编号)。

（2）25 ℃时，将等体积、等浓度的CH3COOH溶液和氨水混合，混合液中：c(CH3COO) (填“>”“=”或“<”)c()。

（3）25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol·L1氨水，下列说法正确的是 (填序号)。

A．若混合液pH>7，则V≥10

B．若混合液pH<7，则c()>c(C6H5O)>c(H+)>c(OH)

C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中水的电离程度

D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c()=c(C6H5O)+c(C6H5OH)

（4）如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是 (填序号)。

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升高温度，可使溶液由b点变为c点

【题目】听下面一段对话，完成五道小题，每小题仅填写一个词。这段对话你将听两遍。

【题目】(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。

②设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________