题目内容

【题目】某离子晶体晶胞结构如图所示，()X位于立方体的顶点，(○)Y位于立方体的中心，试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX＝________(填角的度数)。

(4)若该立方体的棱长为a cm，晶体密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，则该离子化合物的摩尔质量为________。

【答案】(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12

(3)109.5°(4)2a3ρNA g·mol－1

【解析】(1)由晶胞可直接看出每个Y周围吸引着4个X，每个X被8个晶胞共用，则X周围有8个等距离的Y，晶胞内X与Y的数目比为：1＝1：2，故化学式为XY2或Y2X。

(2)以某个X为中心，补足8个共用X的晶胞，可发现与中心X等距离且最近的X共有3层，每层4个，共12个。(3)四个X围成一个正四面体，Y位于中心，类似甲烷的分子结构，故∠XYX＝109.5°。(4)每摩晶胞相当于含有0.5 mol XY2(或Y2X)，故摩尔质量可表示为M＝g·mol－1＝2a3ρNAg·mol－1。

练习册系列答案
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【题目】电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2。通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

(1)若使用下列仪器和导管组装实验装置，如下所示：

仪器和

导管

仪器和

导管

每个橡皮塞都打了两个孔

如果所制气体从左向右通过时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是(填仪器与导管的序号)：

________接________接________接________接________接________。

(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。

②检查装置的气密性。

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。

正确的操作顺序是(用操作编号填空)________。

(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有________杂质。

(4)若实验时称取电石为1.60 g，测量出排水的体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为448 mL，求此电石中碳化钙的质量分数。

【题目】五种元素的原子电子层结构如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。

试回答：

(1)哪个式子是错误的________，它违背了________。

(2)哪个式子表示稀有气体原子________。

(3)A的元素符号是________，写出其价电子排布的轨道表示式________。

(4)B和E的金属性强弱关系为________(用元素符号表示)，可以说明这一事实的依据是(写出2点)________________________ _。

【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：

(1)X元素的原子基态时电子排布式为__________；Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为__________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的立体构型为__________，中心原子的杂化类型为__________，分子为__________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

【题目】已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：

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(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

①该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。

②该反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。

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④请把各物质填在下面空格处，需配平：

□______+□______□______+□______+□______+□

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【题目】根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH1=293.23 kJ·mol1，分析下列说法正确的是

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(2)写出反应⑧的化学方程式和反应④、⑤的离子方程式。

⑧____________________________________________________________；

④_____________________________________________________________；

⑤_____________________________________________________________。

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