Question

【题目】电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2。通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

(1)若使用下列仪器和导管组装实验装置，如下所示：

仪器和 导管
仪器和 导管
每个橡皮塞都打了两个孔

如果所制气体从左向右通过时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是(填仪器与导管的序号)：

________接________接________接________接________接________。

(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。

②检查装置的气密性。

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。

正确的操作顺序是(用操作编号填空)________。

(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有________杂质。

(4)若实验时称取电石为1.60 g，测量出排水的体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为448 mL，求此电石中碳化钙的质量分数。

Answer 1

【答案】(1)6 3 1 5 2 4

(2)②①③⑤④

(3)其他可与水反应的 (4)80.0%

【解析】要正确排出仪器连接顺序，应首先搞清实验原理。气体发生装置应选6和3。排出的水用量筒接收，所以量筒放最后。5中盛满水用于排水测量气体体积，所以进气管应短，排水管应长，因此导管1用于连接3和5，导管2用于连接5和4。