Question

【题目】某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，

已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变”），用化学方程式解释上述原因 ；

②D的浓溶液与铜发生反应的方程式： 。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A转化为B的化学方程式是：_____________________，

②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）①减弱 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

②Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）①N2+O22NO②3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】非金属单质A，经如图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质，

（1）若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H2SO4，

①根据上述分析，B为SO2 ，氯水和SO2同时使用发生反应Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4 ,盐酸和硫酸均没有漂白性，所以其漂白效果是减弱的。

②D的浓溶液是浓硫酸，浓硫酸与铜发生反应生成硫酸铜、SO2和水，则反应的化学方程式为Cu+2H2SO4 (浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3，

①根据上述分析，A为氮气，B为NO，则氮气转化为NO的化学方程式是N2+O22NO；

②常温下，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu + 8 H++2NO3-=3Cu2++ 2 NO↑+ 4 H2O。