Question

【题目】某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

（1）装置②中反应的化学方程式是 。装置②中的NaOH溶液换成下列 也可以起到尾气处理的作用(填字母)。

a．NaCl溶液 b．FeSO4溶液 c．Na2SO3溶液

（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是 (填化学式)。

（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有 性。

（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2 + NaOH → A + NaClO3 +H2O(未配平)其中，A的化学式是 。

Answer 1

【答案】（1）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；bc

（2）Cl2（3）酸性、漂白性(或强氧化性)（4）NaCl

【解析】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置②中的NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，因此可以换成FeSO4溶液、Na2SO3溶液，通过氧化还原反应，吸收氯气，氯化钠溶液不能吸收氯气，故选bc；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；bc；

（2）只有氯气呈黄绿色，其它物质都呈无色，所以含有Cl2，故答案为：Cl2；

（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故答案为：酸性、漂白性；

（4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是-1价，所以A是NaCl，故答案为：NaCl。