题目内容

【题目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是 。在该反应中 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 。该反应中，Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应， 是氧化剂， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。

【答案】(每空1分)置换反应 铝 失 氧化 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe

【解析】解答有关氧化还原反应基本概念的题目时，要注意“升(化合价升高)、失(失电子)、氧(发生氧化反应)；降(化合价降低)、得(得电子)、还(发生还原反应)”。题述反应是置换反应，分析元素化合价的变化知：Fe元素的化合价由+3降到0，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；Al元素的化合价由0升到+3，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。

练习册系列答案
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【题目】下图是元素周期表的简略框架图。

(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布,可把元素划分成5个区,不全是金属元素的区为 。

(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,你认为还可把氢元素放在元素周期表中的第 族;有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族,请你写出支持这一观点的一个化学事实: 。

(3)上图中元素①②原子的价电子排布式分别为 、 。

比较元素①与元素②的下列性质(填“>”或“<”)。

原子半径:① ②;电负性:① ②;

金属性:① ②;第一电离能:① ②。

(4)某短周期元素最高正化合价为+7,其原子结构示意图为 。

【题目】在稀硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、生石灰、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。

(1)请推断出它们的化学式分别为：

①_______； ②_______； ③________；④________； ⑤_______。

(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：

①和②： ____________________________________________；

②和④： ____________________________________________；

②和⑤： ____________________________________________；

④和⑤： ____________________________________________。

【题目】（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，________(填“促进”或“抑制”)了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（2）现有下列溶液：①20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液；②40 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液；③40 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液；④40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液；⑤20 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，其中：

A．c(H+)最小的是________(填序号)

B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有________种取法。

C．②④混合后，溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。

D．混合后出现白色沉淀的两种溶液是________。(填序号)

（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：

①B是________溶液，C是________。

②常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=________(填数据)。

【题目】向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率vC=vA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

（1）反应2 min内，vA=________，vB=________。

（2）化学方程式中，x=________，y=__________，p=__________，q=________。

（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“=”)

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是____________________________。

②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_________________________。

【题目】和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是

A．Cu2++2OH===Cu(OH)2——CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3

B．Ba2++===BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

C．Ag++Cl===AgCl↓——AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

D．Cu+2Ag+===Cu2++2Ag↓——Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2

【题目】已知在相同条件下电离常数有如下关系：Ka1(H2CO3)＞Ka(HBrO)＞Ka2(H2CO3)。下列离子方程式或化学方程式中不正确的是

A．向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：+Br2HBrO+Br+CO2↑

B．向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：2+Br2+H2OBrO－+Br－+2

C．向NaBrO溶液中通入少量的CO2：CO2+NaBrO+H2ONaHCO3+HBrO

D．向NaBrO溶液中通入足量的CO2：CO2+2NaBrO+H2ONa2CO3+2HBrO

【题目】Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：________________________________。

为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_________________________________。

(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是____________，现象是______________________________________。

(5)写出Fe与H2O(g)在一定条件下反应的化学方程式：________________________________。

【题目】下图甲表示家族中某遗传病的发病情况，图乙是对致病基因（用A或a表示）的测定，已知控制性状的基因位于人类性染色体的同源部分，则Ⅱ-4的有关基因组成应是图乙中的

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