题目内容

【题目】细胞的统一性体现在 （ ）

①细胞都有相似的基本结构，如细胞膜、细胞质

②真核细胞的细胞核内有染色体，原核细胞无染色体，但有拟核，其中都含有DNA

③真核细胞多种多样，原核细胞多种多样，而真核细胞和原核细胞又不一样

A．① B．② C．①② D．①②③

【答案】C

【解析】细胞都有相似的基本结构体现了细胞的统一性，①正确；真核细胞和原核细胞都含有DNA体现了细胞的统一性，②正确；真核细胞和原核细胞又不一样，体现了细胞的差异性，③错误。

练习册系列答案
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【题目】合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。

已知：I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。

II.

请回答下列问题：

(1)X中的含氧官能团名称为 ，反应③的条件为 ，反应④的反应类型是 。

(2)B的名称为_____________。

(3)关于药物Y()的说法正确的是 。(双选)

A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

B．药物Y的分子式为C8H804，遇FeCl3溶液可以发生显色反应

C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦

D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mo

(4)写出反应E-F的化学方程式____________________。

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路 。

【题目】以下实验或操作能达到目的的是( )

A..5 mL 10% CuSO4溶液滴加5滴2% NaOH溶液制得Cu(OH)2,再加少量乙醛煮沸,观察到红色沉淀

B.用溴水鉴别苯、四氯化碳

C.苯中混有少量的苯酚,加入浓溴水沉淀后过滤除去苯酚

D.乙烷中混有少量乙烯,用氢气加成除去乙烯

【题目】某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，……，关闭活塞a。

请回答：

（1）B中反应的离子方程式为____________________________。

（2）通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A．挥发性 B．还原性

C．氧化性 D．酸性

（3）C装置的作用是______________，X是________(写化学式)。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________________，D中反应的化学方程式为_______________________________。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________________________(从原子结构角度加以解释)。

【题目】高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：

已知：

(1)①的反应类型是________。

(2)②是取代反应，其化学方程式是________。

(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是________。

(4)⑤的化学方程式是________。

(5)G的结构简式是________。

(6)⑥的化学方程式是________。

(7)工业上也可用 合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件， 不易发生取代反应)

【题目】下列说法错误的是( )

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应和消去反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应

【题目】在有机物分子中，能消除羟基的反应是( )

A．还原反应B．水解反应

C．消去反应 D．加成反应

【题目】[2017新课标Ⅱ]我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型 B． 中心原子的价层电子对数

C．立体结构 D．共价键类型

②R中阴离子中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则中的大π键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为()NH…Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

【题目】[2017新课标Ⅲ]研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

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