题目内容
【题目】将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中,充分反应,固体无剩余。测得参加反应的HCl为0.08 mol,放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是( )
A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1
B.向溶液中滴入KSCN溶液,显红色
C.无法计算原混合物的质量
D.溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1
【答案】A
【解析】因为Fe3+和H+的氧化性强弱顺序为Fe3+>H+,所以当产生氢气时,Fe3+已经全部被还原为Fe2+,故向溶液中滴入KSCN溶液,溶液不变红色;根据题目给出的数据,
Fe+2H+=Fe2++H2
n2(HCl)=0.02mol n(H2)=0.01mol
2Fe3++Fe=3Fe2+,需要的盐酸n1(HCl)=0.06mol,可计算出n(Fe2O3)=0.01 mol,参加了个反应的n(Fe)=0.02 mol,答案选A。
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