[题目]某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2.H2CrO4.Cr(OH)3.H2O.H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2.(1)该反应中的还原剂是 .(2)该反应中.发生还原反应的过程是 → .(3)写出该反应的化学方程式.并用双线桥法标出电子转移的方向和数目: .(4)若反应转移了0.3 mol电子.则产生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。

(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。

【答案】(1)H2O2

(2)H2CrO4 Cr(OH)3

(3)

(4)3.36

【解析】(1)H2O2生成氧气，化合价从1升高到0，被氧化，作为还原剂；

(2)发生还原反应的过程是化合价降低的过程，分析五种物质中，只有H2CrO4的Cr元素化合价降低，生成Cr(OH)3；

(4)由双氧水生成氧气，每生成1 mol氧气，转移2 mol电子，故转移0.3 mol电子，能生成0.15 mol氧气，故体积为0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L。

练习册系列答案

方案Ⅰ:将形状和大小均相同的铁片和铜片,分别同时放入100 mL 2.0 mol·L-1稀硫酸中,观察反应的情况,据此确定它们的金属活动性。

方案Ⅱ:利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的金属活动性。

(1)方案Ⅰ中发生反应的离子方程式为。

(2)在方框内画出方案Ⅱ中的原电池装置图,注明电解质溶液名称和正、负极材料,标出电子流动方向,并写出电极反应式:

正极: ;

负极: 。

(3)结合你所学的知识,请你再设计一个与方案Ⅰ、Ⅱ不同的验证Fe、Cu活动性的简单实验方案: ,用离子方程式表示其反应原理: 。

【题目】聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为________。

(2)D的结构简式为________；①的反应类型为________。

(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及________。

(4)由F和G生成H的反应方程式为______________________。

【题目】指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。

(1)CS2分子中的C原子采取杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;

(2)CH2O中的C原子采取杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;

(3)CCl4分子中的C原子采取杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;

(4)H2S分子中的S原子采取杂化,分子的结构式为 ,立体构型为。

【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：

(1)X元素的原子基态时电子排布式为__________；Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为__________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的立体构型为__________，中心原子的杂化类型为__________，分子为__________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

【题目】(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。

①电解水：_____________________________________________________。

②钠和水的反应(2Na+2H2O2NaOH+H2↑)：_______________________________。

③氟气和水反应(2F2+2H2O4HF+O2)：_______________________________。

④氯气和水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)：______________________________。

(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中还原产物是________；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。

(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为____________。足量Cl2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为________________。

【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：

①该反应中氧化剂是，氧化产物是。

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。

(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

①该反应的氧化剂是，还原剂是。

②该反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。

③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：

□______+□______□______+□______+□______+□

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法正确的是

A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C．每转移1 mol 电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

【题目】[2016新课标Ⅰ]298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl)=c(H＋)=c(OH)

D．N点处的溶液中pH<12

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