[题目]下列关于实验原理或操作的叙述中.不正确的是( )A．从碘水中提取单质碘时.不能用无水乙醇代替CCl4B．在苯甲酸的重结晶实验中结晶时的温度不是越低越好C．纸上层析实验中.需将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇.可采用先加生石灰.过滤后再蒸馏的方法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是( )

A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

B．在苯甲酸的重结晶实验中结晶时的温度不是越低越好

C．纸上层析实验中，需将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

【答案】C

【解析】乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项正确；在苯甲酸的重结晶实验中结晶时的温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯的目的，B项正确；乙酸和乙醇的沸点相差不大，通常情况下让乙酸与生石灰反应生成高沸点的乙酸盐，然后蒸馏得到乙醇，D项正确；在进行纸上层析实验时，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，C项错误。

练习册系列答案

相关题目

【题目】(双选)下列物质分类合理的是( )

A．根据物质组成中是否含有碳元素，将物质分为无机物和有机物

B．HCOOCH3、CH3OCHO－－互为同分异构体

C．HCOOH、C15H31COOH－－互为同系物

D．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类

【题目】甲乙两同学分別对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

（1）甲用下图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置己略去）。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4

①A中反应的化学方程式是______________________。

②为探究SO2在D中所发生反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是__________________。

（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质进行探究。

序号	实验操作	实验现象
1	取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol/L盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
2	取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
3	取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大重白色沉淀

①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：____________________。

②由实验1、2、3对比，可以得到推论：____________________。

③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：

序号	实验操作	实验现象
4	取_______固体混合物，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊

i.实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；

ii实验1和4对比，乙获得推论：_____________________。

④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加_________（填字母序号）

a. 2mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

b. 2mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

c. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

d. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

【题目】读下面两图，回答问题。

【1】以下关于该城市迁入人口的正确叙述是（）

A．迁入人口中女性数量多于男性可能会产生婚育方面的社会问题

B．人口迁移主要受自然因素的影响

C．该市因人口迁入而改变了就业结构

D．迁入人口中男性数量多于女性，这与该市产业结构有关

【2】人口迁入对该市的负面影响可能有（）

①减轻了该市的就业压力 ②制约了该市的经济发展

③加强了该市的环境问题 ④加大了该市基础设施的压力

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

【题目】读北半球某地的气压分布图，完成下列各题。

(1)甲、乙、丙、丁四地气压的大小关系为_____________________。（由大到小排列）

甲、乙两地气温较高的是____________.

(2)在图中用箭头标出环流模式。这种环流形成的根本原因是______________________

(3)图中，甲、乙两地之间的风向为________。

(4)假若图示环流为城市热岛环流，则表示郊区的是________地。

【题目】(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________________。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________.

（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.

【题目】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。

（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2，CN中提供孤电子对的原子是______，1 mol CN中含有的π键的数目为_________。与CN互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）。